Oral de chimie

Tout ce qui est relatif à l'oral de chimie est le bienvenu!

-explication d'une pile en général + cas particulier d'une pile à combustible
-solubilité en général + cas particulier des corps ioniques
-il pose aussi des questions dans le détail et dont la réponse n'est pas forcément dans le cours (expl : c quoi l'électronegativité ? ca a servi a quoi ds le cours de 1ere? pq on a vu ca? cmt que ca sfait que ce phénomène là pt se produire?)
-apparement, il pose 1 ou 2 de ces questions de chien, s'il voit qu'on rep bien, il nous fiche la paix..sinon il enchaine les questions merdiks (il a travaillé tony pdt 1h)
-bien travaillé pdt l'année + avoir bien stucturé sa réponse mais sans avoir répondu à ses petites questions -> entre 10 et 12 /20 (normalement)

-J'ai du dire tout ce que je savais sur les complexes. Voici les tites questions dont je me souviens avec leurs réponses (à vérifier !!!):
Quelle théorie cela rappele? -> acide et base de Lewis
Quelles sont les acides et base de Lewis?
A quoi correspondent ils ici? (acide: centre de coordination, base : coordinat)
Dans quelle partie du tableau périodique se trouve les acides et les bases? (a : groupe IIIA, transitoires; b: VA et VIA)
Pourquoi ceux là? (expliquer avec les orbitales)
Pourquoi les éléments du groupe VIIA et VIIIA ne sont pas considérés comme coordinat? (VII: monoatomique => pas "un composé pré-formé"; VIII car inerte)
Assemblage des coordinats en fonction : de la symétrie, du rapport des rayons et ..cycle? lol
La symétrie rend + stable car éloigne ... les e- échangés (??) NH3---Ag+--NH3, les e- échangés sont +eloignés en cas de symétrie => - de répulsion (?)
Rapport des rayons: quand on a les rayons, on regarde combien de coordinats on peut mettre, on en déduit les stuctures possibles.
Pq le centre de coordination n'a-t-il pas nécessairement le mm nbr d'e- que le gaz inerte le + proche(au niveau des Z, avec Z + gd que celui du c. de c.)?
-> - car il n'y a pas tjs assez de place pour mettre les coordinats
-> + car symétrie je pense ^^
Nombre de cycles : n+1 (n est le nbr d'éléments liants du composé polydenté..ou un truc comme ca lol)
K dépend de la T, de la p et de la concentration du complexe
Le Cu2+ est solvaté dans un solvant, donc complexé par le solvant

-Piles à combustible: ce qu'il y a dans le syllabus + diagramme i-U d'une pile, la définition de pile, la surtension,
energie= potentiel elect * charge,...
-La cinétique de réaction et les facteurs qui l'influencent (savoir aussi notamment ce qu'est le d° d'avancement + relation, formule des probabilités et du nb de chocs, ce qui influence: concentration, energie et..??? , A = - delta G = ... , savoir différencier réaction simple et complexe (une réaction ne se fai pas tjs en une seule étape!), parler de l'ordre de la réaction qui est obtenu par l'expérience et qui est sf hasard (et 1 cas particulier) différent du coeff stoechiométrique, etc....)

CAKMAK Hüseyin CHIMIE REACTIONNELLE
2ème BACH. 2007/2008 QUESTIONS D’ORAL
CHAPITRE 1
 Pas de question directe sur le chapitre 1 (je pense du moins)
CHAPITRE 2 :
 Expliquer les théories acide-base (Lewis-Solvant-Bronsted)
Sous-questions :
o Dans Lewis, quel sont les acides ? Dire leurs positions dans le tableau périodique des éléments en fonction de leur force.
o Pouvoir donner des exemples.
o Pourquoi définir des théories acide-base ?  pour déterminer le sens des réactions  notion de constante d’équilibre  Ka
o  il m’a demandé de développer un exemple concret de réaction entre deux couples acido-basiques différents et d’expliquer.
o Il a posé blindé d’autres questions mais ce sont des choses qui sont dans le syllabus… pas de surprise.
 Expliquer la notion de pH
Sous-questions dont je me souviens :
o C’est quoi le pH, à quoi ça sert ?
o Expliquer comment on le définit  savoir définir et faire le lien avec l’affinité
o Faire le diagramme de l’échelle de pH (pKa) des différents couples dans l’eau et pouvoir l’expliquer en détail (avec les limites de -1,7 et 15,7 et pourquoi ces limites, ce qui se passe si on est en dessous de -1,7 ou au dessus de 15,7)
o Comment trouve-t-on ces valeurs de -1,7 et 15,7 ?
o Pourquoi le pH de l’eau pure est de 7 ?
o Comment est-ce qu’on mesure pratiquement un pH  mesure d’une différence de potentiel (électrode de verre, pile de concentration, pas de détails)
CHAPITRE 3 :
 Solubilité
Sous-questions dont je me souviens :
o Qu’est ce que la solubilité ?
o Expliquer les 3 étapes (destruction cohésion du solide, du liquide, solvatation), parler des interactions mise en jeu dans chaque cas et des énergies correspondantes
o Il a tripé sur le pont hydrogène, comment ça se forme, nature de la liaison, énergie de la liaison
o Puis il sort le cas du sucre, il demande c’est quoi la formule d’un sucre de manière générale  ce sont des chaînes carbonées dont chaque C et lié à deux autres C, à un groupement OH et à un H, il parle du fait que c’est soluble  quelles sont les liaisons intermoléculaires  ponts hydrogène (liaisons intramoléculaires  covalentes)
CAKMAK Hüseyin CHIMIE REACTIONNELLE
2ème BACH. 2007/2008 QUESTIONS D’ORAL
o Pourquoi est-ce qu’on ne se dissout pas lorsque nous prenons notre douche ?  bicouche lipidique recouvrant les cellules  hydrophobe  c’est la fin du cours avec les micelles et liposomes
CHAPITRE 4 :
 Tables de tensions normales
Je n’ai vu personne le passer en face de moi mais je sais qu’il demande de parler aussi de la signification fondamentale de la tension normale avec le cycle de Born-Haber.
 Piles à combustible
Quelqu'un à eu cette question mais je ne l’ai pas vu passer.
 Accumulateur au plomb
Il faut lui remettre les demi-équations de réduction (Pb et PbO2) Faire le schéma de la pile de manière générale, faire le diagramme i-U
o Pouvoir détailler de manière précise ce dernier diagramme
 Pouvoir dire quelles sont les courbes concernées lors du fonctionnement en pile ou en recharge (électrolyse)
 Pouvoir montrer où on peut lire le U équilibre et les i max
 Il va demander pourquoi la tension et l’intensité sont inférieures lorsque la pile débite  surtension !
 Qu’est ce que la surtension ? A quoi est-elle due ?  Les vitesses des réactions ne sont pas infinies  il existe une résistance  résistance au transfert de charge et résistance au transfert de masse (expliquer)
 Pouvoir montrer sur le diagramme où est-ce qu’on peut lire la valeur de cette résistance  Ohm : U = RI  il s’agit de l’inverse de la pente des courbe
 Est-ce que cette surtension est un désavantage ?  oui car la tension aux bornes de la pile est diminuée et de plus, il en résulte une baisse de puissance
 Qu’est ce qu’un Faraday ? Exprimer U équilibre avec la relation de Helmoltz (en fonction de l’affinité chimique) et donner les unités
o Quel est le désavantage du plomb  forte densité  poids important
o Son avantage  on s’affranchit de l’utilisation d’une membrane semi-perméable
o Où utilise-t-on ces batteries  automobiles car poids important  nécessité d’une puissance importante au démarrage
 Electrodes de référence (Calomel, Ag/AgCl, Electrode de verre)
Quelqu'un à eu cette question mais il passait après moi.
CAKMAK Hüseyin CHIMIE REACTIONNELLE
2ème BACH. 2007/2008 QUESTIONS D’ORAL
CHAPITRE 5 :
 Réactions couplées, cas du zinc
Pas vu d’étudiant passer cette question mais il faut pouvoir refaire le diagramme U-pH J’ai entendu qu’il demandait pourquoi une des formes du zinc n’était pas dans ce diagramme  parce que l’existence de cette forme ne dépend ni du pH ni de U Il demande si c’est normal que le zinc puisse exister dans l’eau, comment ça se fait que c’est stable malgré les tensions  surtension de l’eau augmente son domaine de stabilité CHAPITRE 6 :
 Complexes
Pas vu d’étudiant passer mais j’ai discuté avec un gars qui a eu la question. C’est une des questions les plus simples dans le sens où il ne sait pas vous balader dans trop de développements chiants  ça se résume à bien connaître les définitions, les cas où un complexe se forme, etc. Ca c’est tout du retapage. Sous-questions :
o Formation de cycles  Stabilité
o Pourquoi les complexes ont une structure spatiale plutôt qu’une autre (sp2, angles,…) ?  C’est directement lié à la structure initiale du centre de coordination
o EDTA, dans les poudres à lessiver
CHAPITRE 7 :
 Cinétique réactionnelle
Pas eu l’occasion de voir l’étudiant passer non plus.

Bon moi, j'ai des tuyaux mais j'arrive pas à les mettre dans mon message donc je vais les envoyer par mail et j'espere qu'il y aura une chaine...

Alors moi j'ai eu la solubilité... Husëyin a déjà fait un bon résumé alors je vais le reprendre et le compléter.

Alors la grosse question c'est " Parlez de la solubilité et plus particulièrement de la solubilité ionique. C'est un cas qui nous a occupé en première... puis nous envisagerons éventellement d'autres cas...". Ensuite j'ai même plus écouté ce qu'il disait.

Sous-questions dont je me souviens :
o Qu’est ce que la solubilité et qu'est ce que la dissolution?
Parler du fait que l'affinité doit être positive donc l'énergie libre négative et que c'est le bilan de l'entropie et de l'enthalpie surtout (elle même le bilan de 3 étapes)
o Expliquer les 3 étapes (destruction cohésion du solide, du liquide, solvatation)

Pour la première : parler des interactions mise en jeu dans chaque cas et des énergies correspondantes---> ca je l'avais mis sur mon transparent mais il m'a pas laissé en parler il m'a dit de me limiter aux liaisons ioniques. Là, il veut quon dise que la liaison ionique est forte mais quelle devient plus faible dans l'eau à cause de la loi de Coulomb et de la permitivité relative de l'eau (80). Ensuite la petite question mortelle : "Pourquoi est ce qu'il y a des "structures" ioniques alors qu'une charge positive et une négative s'annule et qu'au total c'est neutre?" Alors la réponse qu'il attendait et qui selon moi ne répond absolument pas à la question c'est : il y a "alternance" des charges positives et négatives comme ca grace au r² de la loi de coulomb les forces attractives sont 4 fois plus grandes que les répulsives...

Pour dire qu'on va mainant se limiter au cas des solvants dire en gros ce qui est dans le syllabus et puis là...
o Il a tripé sur le pont hydrogène, comment ça se forme, nature de la liaison, énergie de la liaison (faire le schéma de l'eau qui fait des liaisons hydrogènes: frequence, cause...),...

Pour la troisième, il demande d'expliquer pourquoi les ioniques sont solubles et pas les autres.

o Puis il sort le cas du sucre, il demande c’est quoi la formule d’un sucre de manière générale  ce sont des chaînes carbonées dont chaque C et lié à deux autres C, à un groupement OH et à un H, il parle du fait que c’est soluble "a cause des liaisons hydrogènes"  quelles sont les liaisons intra et intermoléculaires  ponts hydrogène (liaisons intramoléculaires  covalentes)

o Pourquoi est-ce qu’on ne se dissout pas lorsque nous prenons notre douche ? "Parce qu'on a de la chance??"  bicouche lipidique recouvrant les cellules  hydrophobe  c’est la fin du cours avec les micelles et liposomes

Puis il m'a dit que c'était fini mais je pense que c'est parce qu'il était 17h et que j'étais du groupe du matin donc je sais pas s'il pose des questions sur la suite.

Bon amusement.
Pour info réconfortante dans mon groupe, il n'y en a qu'un seul qui a eu un échec

Hum, ce n'est pas très bien tout ca. Je pense que je vais changer mes questions.


XD vous y avez cru, soit...
Pour la cinétique des reaction, c'est tout ce qui concerne les vitesses, reaction simple-complexe, ordre globa, et partiel( = coef stoech en reaction simple). Parler de la fonction de chox Zab, definir ce que vaut k,k0, etc... graph de l'energie avec la t°, graph coordonée reactionelle selon l'energie. Les facteurs qui influencent la vitesse, et le fonctionnement des cataliseur...

voila je suis passée ce matin, j'ai tiré diagramme logph du zinc

apres avoir tout retapé sur les transparents (chap 5), voila ce qu'il ma demandé

a quoi sert ce genre de diagramme
resume certaines propriétés (pas toutes car ici,prop acido basique et oxydo reduc) d'un composé selon le milieu

pourquoi hydroxyde de zinc est amphotere ('cas assez rare, en fait seul lui et l'aluminium forment des hydroxydes amphoteres)
ca vient des liaisons, en fait la différence d'electronégativité entre o-h est semblable à celle entre zn-h (al, zn, et o assez proches ds tableau periodique)

que devient le diagramme quand on diminue les conc (j'avais pris comme ex une conc de 10-2 mol)
c ds le cours,les domaines se retrecissent

physiquement à quoi correspond le ph qd on a plus de domaine precipitation,
equilibre entre forme anionique et cationique. d'ou meme conc des 2 formes, d'ou melange tampon a meme conc, d'ou le ph
est égal au pka du couple

a quoi sert de comparer le log ph de l'eau à celui du zinc
il ma demandé de dessiner le log ph de l'eau au dessus de celui du zinc
pourvoir comment vase comporter le zinc dans l'eau, il va se dissoudre en zn++ car c la seule partie ou les 2 aires se superposent

goutiere en zinc, zinc se dissoud pas grace au phenomene de surtension

voila ce dont je me souviens,